Orbitaller

0

BEĞENDİM

ABONE OL

News

0

01. Atom Yapisi ve Orbitaller

Atom, merkezinde (+) yüklü çekirdek ve etrafinda elektronlardan meydana gelmistir. Atomlar elektrikçe yüksüzdür ve temel tanecikleri protonlar, nötronlar ve elektronlardan olusmustur.

Tanecigin Adi

Sembolü

Bagil Yükü

Yükü

Kütlesi (g)

Proton

p

+1

1,6×10-19

1,673×10-24

Nötron

n

0

0

1,675×10-24

Elektron

e

-1

-1,6×10-19

9,11×10-28

Bir elementin atom numarasi (Z), proton sayisi (p) na esittir. Yüksüz atomlarda, proton sayisi (p) elektron sayisina (e) esittir.

Kütle numarasi (A) ise proton ve nötron sayilarinin toplamina esittir.

A= p + n

A

Z X seklinde gösterilir.

Elektronlari çekirdek etrafinda bir bulut seklinde göstermek mümkündür. Bulutlarin yogun oldugu yerlerde elektronlarin bulunma olasiligi fazladir ve bulutlar orbital olarak adlandirilir. Orbitaller s, p, d, f harfleriyle isimlendirilir. Buna ayni zamanda açisal momentum kuantum sayisi denir ve l harfi ile gösterilir.

Bas kuantum sayisi (n) orbitalin temel enerji düzeyini, n2 ise orbital sayisini verir. Her orbitalde en fazla 2 elektron bulunur.

n =1 ise sadece s orbitali

n = 2 ise s ve p orbitali

n = 3 ise s, p, d orbitali

n = 4 ve yukarisinda ise s, p, d, ve f orbitali bulunmaktadir

Benzer Yazılar:

Neptünyum İzotopları​ Organik Bileşiklerin Sayısı Neden Fazladır ?​ Kadmiyum Elementi​ Simya Nedir? Zehirli Kimyasalları Algılayan Eldiven Bant Teorisi Bağlanma İzomerisi Röntgenyum Elementler – Elementlerin Sınıflara Ayrılması – Özellikleri Günlük hayatta kullandığımız besin ve malzemelerdeki bazı asitler ve bazlar Kristallendirme Sıcaklık ölçme yöntemleri Damıtma Petrol Nedir 118. Element Nedir Jeotermal Enerji Nedir Tungsten Nedir Kadmiyum Nedir Kalay Nedir Dalton Atom Modeli ​ Dubniyum Nedir Asitler ve Bazlar Aktif Karbon Inorganik Bileşikler Kütle Korunumu Yasası Hidrojen Klorür HCl Nitrozoaminler Nükleer Reaktörler Sıvılarda Basınç İletimi Atom Spektrumları