Suyun Iyon Denklemi

0

BEĞENDİM

ABONE OL

News

0

SUYUN İYON DENKLEMİ

Su çok az dahi olsa elektrik akımını ilettiğine göre, su içerisinde iyonların bulunduğu aklımıza gelmelidir.

şeklinde iyonlaşır.

Olay bir denge olayı olduğundan denge sabitine suyun denge sabiti (Ksu) denir.

25 °C de deneysel olarak Ksu değeri 1.10–14 olarak hesaplanmıştır.

Ksu = [H+].[OH–]

eşitliği bütün sulu çözeltiler için geçerlidir.

Asit suya H+ iyonu vereceğine göre [H+] = [OH–] eşitliği bozularak [H+] > [OH–] olacaktır.

Baz suya OH– iyonu verecek ya da H+ iyonu alacaktır.

Baz çözeltisi için [H+] < [OH–] söz konusu olacaktır.

[H+] = [OH–] = 1.10–7

[H+] > [OH–]

[H+] < [OH–]

[H+] > 1.10–7 M

[H+] < 1.10–7 M

[OH–] > 1.10–7 M

M ise ortam nötr

ise çözelti asidik

ise çözelti bazik

ise çözelti asit

ise çözelti baz

ise çözelti baz

Not: Bir çözelti asit çözeltisi ise işlemler H+ iyonlarıyla yapılmalıdır. Çözelti baz çözeltisi ise işlemler OH– iyonlarıyla yapılmalıdır.

pH ve pOH

pH = –log[H+]

pOH = –log[OH–]

pH + pOH = 14

eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH’sı, pH’ı ya da pOH’ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur.

Saf su için;

[H+]= [OH–]= 1.10–7 olduğundan

pH = –log[1.10–7]

pH = 7

pOH = –log[1.10–7]

pOH = 7 bulunur.

Asit Baz

1.

[H+] > [OH–]
2.

[H+] > 10–7 M
3.

[OH–] < 10–7 M
4.

pH < 7
5.

pOH > 7
6.

pH < pOH

1.

[H+] < [OH–]
2.

[H+] < 10–7 M
3.

[OH–] > 10–7 M
4.

pH > 7
5.

pOH < 7
6.

pH > pOH

Örnek – 1

Bir asit çözeltisinin [H+] derişimi 1.10–3 M ise bu çözeltinin pH ve pOH’ı nedir?

Çözüm

[H+] = 1.10–3 M ise

pH = –log[H+]

pH = –log[1.10–3]

pH = 3

pOH = 11 olarak bulunur.

Benzer Yazılar:

Madde ve Özellikleri – Lise 1 Kimya (9.Sınıf) Konuları Neptünyum İzotopları​ Asilasyon – Asilleşme​ Jeokimyasal Çevrim​ Magnezyum Hidroksit Zehirli Kimyasalları Algılayan Eldiven Siyanür Bağlanma İzomerisi Yenilenebilir Enerji Kaynaklarından Hidrojen Simya (Alşimi) Zirkonyum Günlük hayatta kullandığımız besin ve malzemelerdeki bazı asitler ve bazlar Sıcaklık ölçme yöntemleri Damıtma Petrol Nedir 118. Element Nedir Jeotermal Enerji Nedir Tungsten Nedir Kadmiyum Nedir Kalay Nedir Dalton Atom Modeli ​ Dubniyum Nedir Asitler ve Bazlar Aktif Karbon Inorganik Bileşikler Hidrojen Klorür HCl Nitrozoaminler Nükleer Reaktörler Sıvılarda Basınç İletimi Atom Spektrumları