Suyun Iyon Denklemi

SUYUN İYON DENKLEMİ Su çok az dahi olsa elektrik akımını ilettiğine göre, su içerisinde iyonların bulunduğu aklımıza gelmelidir. şeklinde iyonlaşır. Olay bir denge olayı olduğundan denge sabitine suyun denge sabiti (Ksu) denir. 25 °C de deneysel olarak Ksu değeri 1.10–14 olarak hesaplanmıştır. Ksu = . eşitliği bütün sulu çözeltiler için geçerlidir. Asit suya H+ iyonu vereceğine göre = eşitliği bozularak > olacaktır. Baz suya OH– iyonu verecek ya da H+ iyonu alacaktır. Baz çözeltisi için < söz konusu olacaktır. = = 1.10–7 > < > 1.10–7 M < 1.10–7 M > 1.10–7 M M ise ortam nötr ise çözelti asidik ise çözelti bazik ise çözelti asit ise çözelti baz ise çözelti baz Not: Bir çözelti asit çözeltisi ise işlemler H+ iyonlarıyla yapılmalıdır. Çözelti baz çözeltisi ise işlemler OH– iyonlarıyla yapılmalıdır. pH ve pOH pH = –log pOH = –log pH + pOH = 14 eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin derişimi ya da derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH'sı, pH'ı ya da pOH'ı bilinen bir çözeltinin derişimi ya da derişimi bulunur. Saf su için; = = 1.10–7 olduğundan pH = –log pH = 7 pOH = –log pOH = 7 bulunur. Asit Baz 1. > 2. > 10–7 M 3. < 10–7 M 4. pH < 7 5. pOH > 7 6. pH < pOH   1. < 2. < 10–7 M 3. > 10–7 M 4. pH > 7 5. pOH < 7 6. pH > pOH   Örnek - 1 Bir asit çözeltisinin derişimi 1.10–3 M ise bu çözeltinin pH ve pOH'ı nedir? Çözüm = 1.10–3 M ise pH = –log pH = –log pH = 3 pOH = 11 olarak bulunur.